Hóa học

pmtuan2007

Hóa học 16 Tháng Tám 2018

tính lượng HCl 32% sử dụng để giảm pH của nước từ 11---> 7.5 trong 1m3 nước thải. Tương tự tính lượng Ca(OH)2 98% để tăng pH từ 7.5--->11

Thích

2 Trả lời

daolinh2024

+) PH giảm=> cần lượng nH+=(10^(-4)-10^(-6,5)).1000 =>mddHCl xấp xĩ =11,37 gam +) PH tăng=> cần lượng nOH-=(10^(-4)-10^(-6,5)).1000 nCa(oh)2=nOH-/2 =>m ddCa(oh)2 xấp xỉ=3,76 gam

Cảm ơn

Bình luận

16 Tháng Tám 2018

Liên kết

codelyoko

một bài giàu tính lí thuyết và toán, trong điều kiện nào để có được dung dịch Ca(OH)2 98% trong khi nó là chất ít tan trong H2O?

Cảm ơn

Bình luận

16 Tháng Tám 2018

- Lần sửa cuối 16 Tháng Tám 2018

Liên kết

Tag nổi bật

Câu hỏi hot

1 tại sao rót nước trước, sau đó mới từ từ cho dung dịch h2so4 vào
2 1+1=2. Vậy x+1=2 => x=?. Giúp mình
3 Quá trình chuyển từ hidrocacbon mạch hởthành mạch vòng gọi là gì
4 in the old days, people belived that the world was flat and ships would fall off the ________(bounda
5 Tìm m để hàm số y= X^3 + ( m - 1)X^2 + ( m - 4 )X + 9 đồng biến trên R. Giúp em với ạ, em cần gấp :(